Se determinan los números de oxidación de cada uno de los elementos de las sustancias que intervienen en la reacción.
Se localizan a los elementos que cambian su número de oxidación y con ello se realizan semireacciones
Se balancean las dos semireacciones sin considerar la carga de los elementos
Se determinan en las semireacciones la que se óxida y la que se reduce
Se determina el número de electrones ganados y perdidos para esto se múltiplica la carga del elemento por el número de átomos tanto en los reactivos como en los productos y la diferencia entre ambos será el número de electrones
El número de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo de no ser así se multiplican los números ganados en forma de cruz y por cada una de las partes de la semireacción
Una vez que se tiene el mismo número de electrones ganados y pérdidos se suman las dos semireacciones formando una sola reacción por lo que quedan determinados los coeficientes de los elementos que se oxidan y reducen
Se trasladan los coeficientes encontradis a la ecuación original cada uno en su respectiva sustancia y se procede a balancear en forma global dejando hasta el último los hidrogenos y oxigenos
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